在这个酸性强弱的较量中，亚硫酸PK次氯酸。开始，我们先要搞清楚硫在自然界里到底有多广泛，从火山喷口到日常食品防腐剂，它都在默默起着作用。这次我们聚焦在硫和氯的碰撞上，看看它们是如何展开氧化还原反应的。把目光投向酸性对比，首先就要解决SO2气体的来源问题。装置A是经典的固体加酸反应：把CaSO3和HCl混合，CaSO3和2HCl会生成CaCl2、SO2和H2O。SO2气体就缓缓流进了后续管道，为比较提供材料。要注意分液漏斗，把液体顺利地放出来可不是那么简单，先要拔塞子再转活塞才行。拔了塞子后，液体靠着重力顺势流下；如果顺序颠倒，就会卡在那里不动了。 然后是甲、乙、丙三个小组各自的想法。甲方案把A连到C再连到F，看起来直接到达终点了，可结果呢？SO2与Ca(ClO)2直接发生反应，生成硫酸钙和次氯酸钙。这样一来，根本没法看出谁是强谁是弱。乙同学提出了自己的看法：盐酸易挥发，混进来的HCl气体先与Ca(ClO)2反应了，把次氯酸钙给挤走了。这样得出的结论就靠不住了。 丙同学则设计了一个更详细的方案：A连接C、B、E、D、F。B里面是饱和的NaHSO3溶液，专门用来除掉HCl，让SO2单独行动；E是NaHCO3溶液，用来验证H2SO3酸性比H2CO3强；D是品红溶液，用来确认SO2是否全部被吸收掉；F是AgNO3溶液，用来检测ClO⁻。整套流程像过山车一样一波三折，每一步都在考验亚硫酸和次氯酸的实力。 最后来看现象吧！在F中出现白色沉淀，而D中的品红没有褪色。这意味着次氯酸没办法把SO2氧化成硫酸却接受了SO3²⁻的“馈赠”，生成了AgCl。这团白色的东西就是亚硫酸强于次氯酸的铁证。