咱们先聊聊二氧化碳的实验室制法，这可是中考的常考点。核心思路是用固体跟液体在常温下反应，产生气体。 为什么选盐酸和石灰石呢？因为大理石的主要成分是碳酸钙，跟稀盐酸发生复分解反应，方程式是CaCO3加上2HCl生成CaCl2、H2O和CO2。这个反应速度适中，原料也容易得到，产物还干净，所以成了重点。 接下来看看装置。一套完整的装置包括发生装置、收集装置还有验满和验纯的步骤。发生装置主要有两种类型：一种是固体加液体常温反应型，长颈漏斗加锥形瓶就搞定了；另一种是固体加热型，适用于碳酸氢钠分解。不过这次咱们更关注常温方法。 收集装置方面，二氧化碳密度比空气大，能溶于水。如果要用排水法收集，导管要深入集气瓶底部，把空气从上端挤出去。验满的时候可以用点燃的木条放在瓶口，如果熄灭就说明满了。验纯可以用排水法收集一小试管气体，移到酒精灯上点燃，听到“噗”声且火焰呈蓝色就表示比较纯净。 再来说说同步练习。张丹用盐酸跟石灰石反应制取CO2，在下面这个装置里尝试收集一瓶。正确的选项是C。因为二氧化碳能溶于水，但导管c接导管d的时候，气体先通过长管排出溶入水的部分，再进入集气瓶就能收集到一瓶了。选项B缺少长管排水步骤，没法集满。 下面是判断题。图中是兴趣小组制取和检验CO2的操作，其中错误的是C选项。植物油只是用来隔水的，没办法测体积。 A选项检查气密性没问题；B选项长颈漏斗下端要伸入液面以下也没问题；D选项检验用澄清石灰水也正确。 最后是拓展题。图中是实验室制取气体的装置图，标号仪器名称是X分液漏斗和Y锥形瓶。 要加热碳酸氢钠制取CO2的话发生装置用甲；用大理石和稀盐酸反应的话方程式就是CaCO3加上2HCl生成CaCl2、H2O和CO2。 小海同学在B装置中加入15%的过氧化氢溶液和二氧化锰制取氧气。 ① 用F装置收集氧气的话要从a端通入短进长出。 ② 实验中发现气流不稳，小涛建议换成甲装置——固体块状液体滴加的方式会更平稳。